Видеорешения

Решебник по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Решебник  по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

авторы:

ГДЗ к сборнику задач по химии за 8-9 классы Рябов М.А. можно скачать здесь.

Довольно много детей хочет достигнуть успеха в образовании. Их волнует не только гордость родителей, но и собственная репутация среди сверстников. Одиннадцать школьных лет можно назвать сложным испытанием, они приходятся на взросление и формирование личности. Далеко не каждый ребенок сможет самостоятельно справиться с нагрузками и окончить школу с успехами и достижениями.

Чтобы помочь в этом, каждому родителю необходимо следить за успеваемостью еще с первых лет. Нужно говорить своему чаду о важности образования. Помните, что большинство успешных людей окончили школу с отличием, что немало помогло им в дальнейшей жизни. Конечно, есть в мире и успешные обладатели двоек и троек, однако это лишь исключения из общего правила.

Скрупулёзный подход актуален абсолютно для любых предметов. Сюда входит и химия — одна из сложнейших дисциплин, которую должен превосходно знать каждый будущий врач. Восьмой класс — прекрасное время, чтобы подтянуть знания, поможет ГДЗ к учебнику по Химии за 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман с его помощью учащийся разберётся в этой области. В пособии есть готовые ответы на любой номер, подробное решение заданий, которое легко анализировать.

Если обратиться к статистике, то можно обнаружить весьма любопытные данные, утверждающие, что отличники и хорошисты легче сдают экзамены государственной итоговой аттестации. Благодаря высоким баллам они легко попадают в самые желанные и престижные университеты страны. Они занимают руководящие должности в крупных фирмах или уходят в науку. Что касается характера, то обладатели золотой медали в большинстве своем ответственные, умные, находчивые и смекалистые люди. Они являются любимчиками учителей, популярны среди одноклассников.

Чтобы придерживаться высокой планки, ученик не должен прогуливать ни один урок или же пропускать трудные упражнения. С применением такой вспомогательной литературы, как онлайн решебник, школьник будет с лёгкостью справляться с образовательной нагрузкой и теперь контрольная работа не будет вселять в отличника страх, а рабочая программа будет усвоена. Школьник больше не будет сомневаться в своих силах.

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

§2. Методы познания в химии

§3. Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.

§4. Чистые вещества и смеси

§5. Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

§7. Атомы, молекулы и ионы

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

§9. Простые и сложные вещества

§10. Химические элементы

§11. Относительная атомная масса химических элементов

§12. Знаки химических элементов

§13. Закон постоянства состава веществ

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

§17. Составление химических формул по валентности

§18. Атомно-молекулярное учение

§19. Закон сохранения массы веществ

§20. Химические уравнения

§21. Типы химические уравнения

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

§23. Свойства кислорода

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

§26. Озон. Аллотропия кислорода

§27. Воздух и его состав

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

§29. Свойства и применение водорода

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

§31. Вода

§32. Химические свойства и применение воды

§33. Вода – растворитель. Растворы

§34. Массовая доля растворенного вещества

§35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

§36. Количество вещества. Моль. Молярная масса

§37. Вычисления с использованием понятия «количество вещества» и «молярная масса»

§38. Закон Авогадро. Молярный объем газов

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

§40. Оксиды

§41. Гидроксиды. Основания

§42. Химические свойства оснований

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

§44. Кислоты

§45. Химические свойства кислот

§46. Соли

§47. Химические свойства солей

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

§49. Классификация химических элементов

§50. Периодический закон Д.И. Менделеева

§51. Периодическая таблица химических элементов

§52. Строение атома

§53. Строение атома

§54. Значение периодического закона

§55. Электроотрицательность химических элементов

§56. Основные виды химической связи

§57. Степени окисления

Лабораторный опыт